Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie eine Formel verwenden:
Q = mcΔT
wo Q - die Menge der resultierenden Wärme (in Joule), m - masse der Substanz (in Kilogramm), c - die spezifische Wärmekapazität des Stoffes (in Joule pro Kilogramm pro Celsius) und ΔT - temperaturänderung (in Grad Celsius).
Um das Problem zu lösen, haben wir den Wert der resultierenden Wärme gegeben Q = 168 KJ = 168 000 J und die Masse der Substanz m = 4 kg. Die Wärmekapazität des Wassers beträgt etwa 4,18 J / Grad Celsius.
Mit der Formel und dem Ersetzen bekannter Werte können Sie die Temperaturänderung finden:
168.000 J = 4 kg * 4,18 J/Deg * ΔT
Wenn wir die Gleichung relativ zu ΔT lösen, erhalten wir:
ΔT = 168.000 J / (4 kg * 4,18 J/Deg) ≈ 10 Grad Celsius
So stieg die Temperatur von 4 Litern Wasser um etwa 10 Grad Celsius an, wenn 168 KJ Wärme erhalten wurden.
Wie viele Grad ist die Wassertemperatur gestiegen?
Um die Anzahl der Grad zu berechnen, um die die Temperatur von 4 Litern Wasser bei Erhalt von 168 KJ Wärme gestiegen ist, müssen Sie die Wassermasse, ihre Wärmekapazität und die resultierende Wärme kennen.
- Die Wassermasse beträgt 4 Liter.
- Die Wärmekapazität des Wassers beträgt 4,186 J / Grad Celsius.
- Die resultierende Wärme beträgt 168 KJ.
Sie können die folgende Formel für die Berechnung verwenden:
Temperatur (Grad Celsius) = Erhaltene Wärme (J) / (Wassermasse (g) * Wasserwärmekapazität (J/Grad Celsius))
Temperatur (Grad Celsius) = 168.000 J / (4.000 g * 4.186 J/Grad Celsius)
Nach den Berechnungen erhalten wir:
Temperatur (Grad Celsius) = 10 Grad Celsius.
Somit stieg die Wassertemperatur um 10 Grad Celsius an, wenn 168 KJ Wärme erhalten wurden.
Ursprüngliche Daten und Aufgabenstellung
Um zu berechnen, um wie viele Grad die Temperatur von 4L Wasser bei Erhalt von 168 KJ Wärme gestiegen ist, müssen die folgenden Parameter berücksichtigt werden:
1. Wassermenge: 4L.
2. Erhaltene Wärme: 168 KJ.
Es ist notwendig zu bestimmen, um wie viele Grad die Wassertemperatur bei Erhalt der angegebenen Wärme gestiegen ist.
Berechnung des Temperaturanstiegs
Um den Temperaturanstieg zu berechnen, finden wir die Menge an Wärme, die dem System übertragen wurde. In diesem Fall beträgt dies 168 KJ.
Wenn wir wissen, dass 1 Kalorien 4,184 Joule entspricht, übersetzen wir 168 KJ in Joule. Erhalten:
1 KJ = 1000 Joule
Dann 168 KJ = 168 * 1000 = 168000 Joule
Als nächstes verwenden wir die Formel, um den Temperaturanstieg zu berechnen:
wobei Q die Wärmemenge (in Joule) ist, m die Masse der Substanz (in Kilogramm) ist, c die spezifische Wärmekapazität der Substanz (in J / (g · ° C)) ist, ΔT die Temperaturänderung (in Grad Celsius).
Der gewünschte Wert ist die Temperaturänderung (ΔT).
Um ΔT zu berechnen, verwenden wir die Formel:
Für Wasser beträgt die spezifische Wärmekapazität 4,184 J / (g · ° C), und die Masse von 4 l Wasser kann berechnet werden, wenn man weiß, dass die Wasserdichte ungefähr 1 g / ml beträgt.
Dann 4 L = 4 * 1000 = 4000 ml
Somit beträgt die Wassermasse 4000 g.
Indem wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
ΔT = 168000 / (4000 * 4,184) ≈ 10,05 °C
Somit stieg die Temperatur von 4 l Wasser um etwa 10,05 ° C.
Bei Erhalt von 168 KJ Wärme stieg die Temperatur von 4 Litern Wasser um eine bestimmte Anzahl von Grad an.
Die Berechnung sollte durchgeführt werden, wenn man die Dichte des Wassers und seine spezifische Wärmekapazität kennt. Da das Wasservolumen 4 Liter beträgt, ist die Wassermasse gleich ihrer Dichte multipliziert mit dem Volumen. Als nächstes verwenden Sie die Formel q = mcΔT, wobei q Wärme ist, m die Masse der Substanz ist, c die spezifische Wärmekapazität ist, ΔT die Temperaturänderung ist, Sie können eine Änderung der Wassertemperatur finden.
Wenn Sie also 168 KJ Wärme erhalten, können Sie berechnen, um wie viele Grad die Temperatur von 4 Litern Wasser gestiegen ist.
