Wie viele Motten Zinkchlorid können aus 365 g Salzsäure gewonnen werden?

Lassen Sie uns diese Frage verstehen. Lassen Sie uns zunächst herausfinden, welche Rolle Salzsäure und Zinkchlorid bei chemischen Reaktionen spielen.

Salzsäure (HCl) - es ist eine ätzende Quelle eines Protons mit der chemischen Formel HCl. Es ist weit verbreitet in der Industrie und in der wissenschaftlichen Forschung verwendet. Salzsäure reagiert mit einigen Metallen, bildet Salze und setzt Wasserstoff frei.

Zinkchlorid (ZnCl₂) - es ist ein weißes, kristallines Pulver mit der chemischen Formel ZnCl₂. Es ist ein Salz, das in der Medizin, Galvanik und anderen Industrien weit verbreitet ist. Zinkchlorid wird in der Reaktion von Salzsäure mit Zink gebildet.

Um nun herauszufinden, wie viele Molen Zinkchlorid aus 365 g Salzsäure gewonnen werden können, müssen wir die Molmasse von Salzsäure und das Verhältnis von Masse zu Molen kennen.

Zinkhloridmole aus 365 g Salzsäure

Um die Menge an Zinkchloridmol zu berechnen, die aus 365 g Salzsäure gewonnen werden kann, ist es notwendig, die Molmassen dieser Substanzen zu kennen.

Die Molmasse von Salzsäure (HCl) beträgt 36,461 g / mol, während die Molmasse von Zinkchlorid (zncl₂) 136,29 g / mol beträgt.

Um die Anzahl der Molen von Zinkchlorid (zncl₂) zu berechnen, führen wir die folgenden Schritte durch:

1. Wir berechnen die Anzahl der Molen von Salzsäure (HCl) anhand der Formel: Anzahl der Molen = Masse der Substanz / Molmasse Anzahl der Molen HCl = 365 g / 36,461 g / mol Anzahl der Molen HCl ≈ 10 mol
2. Da die chemische Reaktionsgleichung zwischen Salzsäure (HCl) und Zinkoxid (ZnO) wie folgt lautet: HCl + ZnO → zncl + + HOO Das Molverhältnis zwischen HCl und zncl равно ist 1:1.
3. Daher entspricht die Anzahl der Molen von Zinkchlorid (zncl₂) der Anzahl der Molen von Salzsäure: Die Anzahl der Molen von zncl = = 10 Mol
4. Aus 365 g Salzsäure können also etwa 10 Mol Zinkchlorid gewonnen werden.

Umwandlung von Salzsäure in Zinkchlorid

Um die Anzahl der aus einer gegebenen Menge an Salzsäure erhaltenen Mol-Zinkchlorid zu berechnen, muss das Verhältnis zwischen den Reagenzien auf der Grundlage ihrer chemischen Formeln und der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung festgelegt werden.

Die Reaktionsgleichung zwischen Salzsäure und Zinkchlorid ist wie folgt:

Gemäß der Reaktionsgleichung ist ein einzelnes Molekül Salzsäure für ein Zinkchloridmolekül verantwortlich. Berechnung der Anzahl der Molen von Zinkchlorid (ZnCl₂) kann unter Verwendung der Molmasse beider Substanzen und der Masse der Salzsäure (HCl) in Gramm hergestellt werden.

Um die Anzahl der Molen von Zinkchlorid zu berechnen, muss zuerst die Molmasse von Salzsäure unter Verwendung des Periodensystems der chemischen Elemente gefunden werden. Dann muss die Masse der Salzsäure in Motten übersetzt werden, indem sie sie in Molmasse geteilt wird. Schließlich kann durch die Verwendung eines Verhältnisses in der Reaktionsgleichung die Menge an Zinkchloridmol gefunden werden.

In diesem Beispiel wird die Menge an Salzsäure in Gramm angegeben - 365 g. Nach Berechnungen können Sie die Menge an Zinkchloridmol bestimmen, die aus dieser Menge an Salzsäure gewonnen wird.

Berechnung der Molmasse von Salzsäure

Salzsäure besteht aus einem Wasserstoffatom (H) und einem Chloratom (Cl). Ein Wasserstoffatom hat eine Atommasse von ungefähr 1 g / Mol, ein Chloratom von etwa 35,5 g / mol.

Um die Molmasse von Salzsäure zu berechnen, müssen Sie die Atom-Massen von Wasserstoff- und Chloratomen addieren:

Molmasse HCl = Atommasse H + Atommasse Cl = 1 g/mol + 35,5 g/mol = 36,5 g/mol

Somit beträgt die Molmasse von Salzsäure etwa 36,5 g / mol.

Herstellung der Molmasse von Zinkchlorid aus Salzsäure

Um die Anzahl der aus 365 g Salzsäure gewonnenen Molen von Zinkchlorid zu berechnen, muss zuerst die Molmasse von Zinkchlorid bestimmt werden.

Die Molmasse von Zinkchlorid (ZnCl₂) wird berechnet, indem die Atommassen Zink (Zn) und Chlor (Cl) addiert werden, multipliziert mit ihren jeweiligen Koeffizienten in der Formel.

Die Atommasse von Zink (Zn) beträgt etwa 65,38 g/mol und die Atommasse von Chlor (Cl) beträgt etwa 35,45 g/mol. Zinkchloridformel (ZnCl₂) gibt an, dass zwei Chloratome im Zinkchlorid vorhanden sind.

Daher ist die Molmasse von Zinkchlorid gleich:

Molmasse (ZnCl₂) = (65,38 g/mol) + 2 * (35,45 g/mol) = 136,28 g/mol

Nachdem Sie nun die Molmasse von Zinkchlorid kennen, können Sie die aus 365 g Salzsäure gewonnene Menge an Zinkhloridmol mithilfe der Umwandlungsgleichung berechnen.

Berechnung der Anzahl der Molen von Zinkchlorid

Um die Anzahl der aus 365 g Salzsäure gewonnenen Mol-Zinkchlorid zu berechnen, müssen Sie das Verhältnis der Reagenzien in der Reaktion zwischen Salzsäure (HCl) und Zinkchlorid (ZnCl) kennen₂). Die Reaktion hat folgende Form:

Da in dieser Reaktion ein Zinkmolekül (Zn) zwei Salzsäuremolekülen (HCl) entspricht, beträgt das Verhältnis zwischen ihnen 1: 2.

Verwenden Sie die Formel, um die Anzahl der Molen von Zinkchlorid zu berechnen:

Reagenzmasse (in g) / Molmasse des Reagens (in g / Mol) = Anzahl der Molen

Die Molmasse von Salzsäure (HCl) beträgt 36,5 g / mol. Berechnen Sie die Anzahl der Salzsäuremole:

Anzahl der Mol HCl = 365 g / 36,5 g/mol = 10 mol

Anzahl der ZnCl-Motten₂ = 5 Mol

So können aus 365 g Salzsäure 5 Mol Zinkchlorid gewonnen werden.

Bestimmung der Zinkchloridmasse

Um das Gewicht von Zinkchlorid zu bestimmen, das aus 365 g Salzsäure gewonnen werden kann, muss zuerst das Verhältnis zwischen Zinkchlorid und Salzsäure festgelegt werden.

Ein Salzsäuremolekül (HCl) besteht aus einem Wasserstoffatom (H) und einem Chloratom (Cl). Somit ist die Molmasse von Salzsäure gleich der Summe der Masse der Wasserstoff- und Chloratome, dh 1 g / mol + 35,45 g / mol = 36,45 g / mol.

Ein Zinkchloridmolekül (ZnCl2) besteht aus einem Zinkatom (Zn) und zwei Chloratomen (Cl). Somit entspricht die Molmasse von Zinkchlorid der Summe der Masse eines Zinkatoms und der doppelten Masse eines Chloratoms, dh 65,38 g / mol + 2 * 35,45 g / mol = 136,28 g / mol.

Um die Masse von Zinkchlorid zu bestimmen, die aus 365 g Salzsäure gewonnen werden kann, ist es notwendig, die Masse der Salzsäure durch ihre Molmasse zu teilen und die resultierende Zahl mit der Molmasse von Zinkchlorid zu multiplizieren:

Zinkchlorid-Masse = (Salzsäure-Masse / Salzsäure-Molmasse) * Zinkchlorid-Molmasse

Gewicht von Zinkchlorid = (365 g / 36,45 g / Mol) * 136,28 g/mol = 1373,15 g

So können aus 365 g Salzsäure etwa 1373,15 g Zinkchlorid gewonnen werden.

Einschränkungen der Reaktion

Basierend auf der Stöchiometrie der Reaktion werden 2 Mol Salzsäure benötigt, um einen Mol Zinkchlorid zu bilden. Daher ist es notwendig, die Molmasse von Salzsäure zu verwenden, um die Menge an Zinkchlorid zu bestimmen, die aus 365 g Salzsäure gewonnen wird:

• HCl: Molmasse = 36,46 g/mol

Mit der Formel "Masse = Molmasse x Anzahl der Molen" können Sie die Anzahl der Molen von Salzsäure ermitteln:

• Anzahl der Molen HCl = HCl-Masse / HCl-Molmasse

Durch die Anwendung des Molenverhältnisses zwischen Salzsäure und Zinkchlorid kann dann die Anzahl der Molen von Zinkchlorid bestimmt werden, die als Ergebnis der Reaktion erhalten werden. Multiplizieren Sie dazu die Anzahl der Molen von Salzsäure mit dem Proportionalitätskoeffizienten von 0.5 (im Verhältnis 2:1 in der Reaktionsgleichung).