Ammoniak (NH3) Es ist eine der wichtigsten chemischen Verbindungen, die in verschiedenen Bereichen, einschließlich Industrie, Landwirtschaft und Medizin, weit verbreitet ist. Die Berechnung der Menge an Ammoniakmolekülen in einer gegebenen Menge an Substanz ist eine wichtige Aufgabe in der Chemie und kann bei verschiedenen Experimenten, Analysen und Synthesen von Verbindungen nützlich sein.
Wenn wir die Menge an Ammoniak in Gramm erhalten, können wir die Anzahl der Moleküle mit einer Molmasse aus Ammoniak (17 g / Mol) und einem konstanten Avogadro (6.022 × 10 23 Moleküle / Mol) berechnen. Die Berechnung der Anzahl der Moleküle erfolgt durch Dividieren einer gegebenen Menge eines Stoffes durch seine Molmasse und Multiplizieren des Ergebnisses mit einer konstanten Avogadro.
Lassen Sie uns berechnen, wie viele Ammoniakmoleküle in 68 g Lösung enthalten sind.
Die Molmasse von Ammoniak (NH3) entspricht der Summe der Masse der Stickstoffatome (14 g / mol) und Wasserstoff (3 g / mol), also 17 g / mol. Um die Anzahl der Ammoniakmoleküle zu berechnen, teilen wir die Masse der Lösung (in diesem Fall 68 g) durch die Molmasse des Ammoniaks und multiplizieren das Ergebnis mit dem konstanten Avogadro.
Berechnung der Menge an NH3-Ammoniakmolekülen in einer Lösung: Formel und Technik
Um die Menge an NH3-Ammoniakmolekülen in einer Lösung zu berechnen, müssen Sie die Molmasse von Ammoniak und die Masse der Lösung kennen. Zuerst finden wir die Menge der Substanz (in Motten) von Ammoniak in der Lösung und übersetzen sie dann in die Anzahl der Moleküle.
Die Formel zur Berechnung der Menge an Substanz (n) in Motten kann wie folgt ausgedrückt werden:
- n - Menge der Substanz (in Motten);
- m - Masse der Substanz (in Gramm);
- M ist die Molmasse des Stoffes (in g / Mol).
Im Falle von Ammoniak (NH3) beträgt die Molmasse 17 g / mol.
Wir wenden diese Formel an, um ein bestimmtes Beispiel zu betrachten. Lassen Sie uns 68 g Ammoniaklösung NH3 haben. Um die Menge an Ammoniak in Motten zu finden, ersetzen wir die bekannten Werte in die Formel:
n = 68 g / 17 g/mol = 4 mol
Um nun die Menge der Substanz in Motten in die Anzahl der Moleküle zu übersetzen, verwenden wir die Formel:
- N ist die Anzahl der Moleküle;
- n - Menge der Substanz (in Motten);
- NA - die Avogadro-Konstante entspricht ungefähr 6,022 * 10 23 Molekülen / Mol.
Wenn wir die bekannten Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
N = 4 Mol * 6,022 * 10 23 moleküle/mol = 2,409 * 10 24 moleküle
Somit enthält 68 g NH3-Ammoniaklösung etwa 2.409 * 10 24 Moleküle.
Wie kann ich die Anzahl der NH-Ammoniakmoleküle bestimmen3 in 68 g Lösung
Zur Berechnung der Anzahl der NH-Ammoniakmoleküle3 in 68 g Lösung ist es notwendig, eine Molmasse aus Ammoniak und eine Anzahl von Avogadro zu verwenden.
Die Molmasse von Ammoniak (NH3) entspricht 17 g/mol, was bedeutet, dass ein Mol Ammoniak 17 g Ammoniak enthält.
Um die Anzahl der Ammoniakmoleküle in 68 g Lösung zu bestimmen, muss zuerst die Anzahl der Ammoniakmoleküle in einer bestimmten Menge an Lösung ermittelt werden.
Um dies zu tun, müssen Sie die Masse der Lösung in die Molmasse von Ammoniak aufteilen:
| Masse der Lösung (g) | Molmasse von Ammoniak (g/Mol) | Anzahl der Ammoniakmole (Mol) |
|---|---|---|
| 68 g | 17 g/mol | 4 mol |
Ein Mol Ammoniak enthält 6,02 x 10 23 moleküle, das ist die Anzahl der Avogadro.
Um die Anzahl der Ammoniakmoleküle in 68 g Lösung zu bestimmen, müssen Sie die Anzahl der Ammoniakmoleküle mit der Anzahl der Avogadro multiplizieren:
| Anzahl der Ammoniakmole (Mol) | Anzahl der Avogadro (Moleküle in einem Maulwurf) | Anzahl der Ammoniakmoleküle |
|---|---|---|
| 4 mol | 6,02 x 10 23 Moleküle/Mol | 2,41 x 10 24 Moleküle |
Somit enthält 68 g Lösung ungefähr 2,41 x 10 24 NH Ammoniakmoleküle3.
Methode zur Berechnung der Anzahl der NH3-Ammoniakmoleküle in 68 g Lösung
Um die Anzahl der NH3-Ammoniakmoleküle in 68 g Lösung zu berechnen, muss das Konzept der Molmasse und der Avogadro-Zahl verwendet werden. Die Molmasse von NH3-Ammoniak beträgt 17 g / mol, was bedeutet, dass 1 Mol Ammoniak 6.022 × 10 ^ 23 Moleküle enthält.
Zuerst müssen Sie die Menge an NH3-Ammoniakmolen in 68 g Lösung bestimmen. Um dies zu tun, teilen wir die Masse der Lösung in die Molmasse von Ammoniak auf:
| Die Masse der Lösung, g | Molmasse von Ammonium NH3, g/Mol | Anzahl der NH3-Ammoniakmole |
|---|---|---|
| 68 g | 17 g/mol | 4 mol |
Unter Verwendung der Avogadro-Nummer kann die Menge an NH3-Ammoniakmolekülen in 68 g Lösung bestimmt werden:
| Anzahl der NH3-Ammoniakmole | Anzahl der Ammoniakmoleküle NH3 |
|---|---|
| 4 mol | 2.409 × 10^24 Moleküle |
Somit enthält 68 g Lösung 2.409 × 10 ^ 24 Moleküle Ammoniak NH3.
