Wie viele Calciumhydroxidmoleküle gibt es in 111 g? Berechnung und Antwort!

Calciumhydroxid (Ca(OH)₂), auch bekannt als nicht geröstete Substanz, ist eine chemische Verbindung, die häufig in verschiedenen Branchen verwendet wird. Während einer chemischen Reaktion wird jedes Kalziumhydroxidmolekül in ein Calciummolekül (Ca), zwei Hydroxidmoleküle (OH) und zwei Wasserstoffatome (H) zerlegt. Um herauszufinden, wie viele Moleküle Calciumhydroxid in einer bestimmten Masse enthalten ist, müssen daher mehrere Berechnungen durchgeführt werden.

Stellen wir uns vor, wir haben 111 g Calciumhydroxid. Um die Anzahl der Moleküle zu berechnen, müssen Sie die Masse in die Anzahl der Motten umwandeln. Dazu ist es notwendig, die Molmasse von Kalziumhydroxid zu kennen, die etwa 74,09 g / mol beträgt. Anwenden einer Formel:

Masse (in g) = Menge (in Mol) × Molmasse (in g/mol)

Wir können 111 g Calciumhydroxid in die Anzahl der Motten umrechnen. Um dies zu tun, teilen wir die Masse in die Molmasse auf:

Menge (in Mol) = 111 g / 74,09 g/mol

Wenn wir diese Werte teilen, erhalten wir die Anzahl der Molen von Calciumhydroxid in 111 g der Substanz. Um jedoch die Anzahl der Moleküle zu finden, muss berücksichtigt werden, dass jeder Maulwurf enthält Avogadro-Zahl (6,022 × 10 23 Moleküle). Daher können wir diese Formel verwenden, um einen genauen Wert für die Anzahl der Kalziumhydroxidmoleküle zu erhalten:

Anzahl der Moleküle = Anzahl (in Motten) × Avogadro Anzahl

Wenn wir diese Formel anwenden, erhalten wir die gewünschte Anzahl von Kalziumhydroxidmolekülen in 111 g.

Moleküle und ihre Anzahl

Moleküle sind minimale Teilchen von Substanzen, die chemische Eigenschaften haben und an chemischen Reaktionen teilnehmen können. Jedes Molekül enthält Atome, die durch chemische Bindungen miteinander verbunden sind.

Der Wert, der die Anzahl der Moleküle einer Substanz angibt, wird als Anzahl der Moleküle bezeichnet. Die Anzahl der Moleküle hängt von der Masse der Substanz und ihrer Molmasse ab.

Die folgenden Schritte sind erforderlich, um die Anzahl der Kalziumhydroxidmoleküle in einer bestimmten Stoffmasse zu berechnen:

1. Finden Sie die Molmasse von Calciumhydroxid
2. Berechnen Sie die Anzahl der Molen von Calciumhydroxid anhand der Formel: stoffmasse / Molmasse
3. Multiplizieren Sie die Anzahl der Molen mit der Anzahl der Avogadro (6,02 x 10^23 Moleküle / Mol), um die Anzahl der Moleküle zu erhalten

Um die Anzahl der Kalziumhydroxidmoleküle von 111 g zu berechnen, müssen daher die folgenden Schritte ausgeführt werden:

1. Wir finden die Molmasse von Calciumhydroxid:

Ca(OH)₂ = 40,08 g/mol + 2(1,01 g/mol) + 16,00 g/mol = 74,10 g/mol

2. Berechnen Sie die Anzahl der Molen von Calciumhydroxid:

Anzahl der Mol = 111 g / 74,10 g/mol = 1,498 mol

3. Multiplizieren Sie die Anzahl der Maulwürfe mit der Anzahl der Avogadro:

Anzahl der Moleküle = 1,498 mol x (6,02 x 10^23 Moleküle/Mol) = 9,007 x 10^23 Moleküle

So enthält 111 g Calciumhydroxid etwa 9,007 x 10 ^ 23 Moleküle.

Masse eines Kalziumhydroxidmoleküls

Um die Masse eines einzelnen Kalziumhydroxidmoleküls zu berechnen, müssen Sie die Molmasse dieser Substanz und die Anzahl der Avogadro kennen.

Die Molmasse von Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) entspricht der Summe der Massen von Calciumatomen, zwei Sauerstoffatomen und zwei Wasserstoffatomen. Nach der Molekulargewichtstabelle beträgt die Calciummasse 40 g / Mol, die Sauerstoffmasse beträgt 16 g / Mol und die Wasserstoffmasse beträgt 1 g / mol. Somit ist die Molmasse von Calciumhydroxid gleich 40 + (16 * 2) + (1 * 2) = 74 g/mol.

Die Avogadro-Zahl, die als N bezeichnet wird_A entspricht ungefähr 6,022 × 10 23 Molekülen/Mol.

Die Masse eines einzelnen Kalziumhydroxidmoleküls kann gefunden werden, indem die Molmasse dieser Substanz durch die Anzahl der Avogadro dividiert wird:

Masse eines einzelnen Kalziumhydroxidmoleküls = Molmasse / N_A

Gewicht eines einzelnen Kalziumhydroxidmoleküls = 74 g /mol / (6,022 × 10 23 Moleküle/mol) = 1,23 × 10 -22 g

Molekulargewicht von Calciumhydroxid

Das Molekulargewicht von Calciumhydroxid (Ca(OH)2) kann anhand der in der Tabelle angegebenen Daten berechnet werden:

Um das Molekulargewicht von Calciumhydroxid zu berechnen, müssen die Atom-Massen aller Elemente im Molekül addiert werden:

Molekulargewicht Ca(OH)2 = (Masse Ca) + 2 * (Masse O) + 2 * (Masse H)

Molekulargewicht Ca(OH)2 = (40.08 g/mol) + 2 * (16.00 g/mol) + 2 * (1.01 g/mol)

Molekulargewicht Ca(OH)2 = 74.16 g/mol

Somit beträgt das Molekulargewicht von Calciumhydroxid 74.16 g / mol.

Kalziumhydroxid-Massenanteil von 111 g

Um den Kalziumhydroxid-Massenanteil von 111 g zu berechnen, müssen Sie die Molmasse des Kalziumhydroxid (Ca(OH)) kennen₂) und das Gesamtgewicht der Substanz.

Die Molmasse von Calciumhydroxid beträgt 74 g / mol (die atomare Massenzahl von Calcium beträgt 40 g / Mol, das Molekulargewicht von OH-Hydroxid beträgt 34 g / mol).

Um den Massenanteil von Calciumhydroxid in 111 g des Stoffes zu berechnen, verwenden wir die Formel:

Massenanteil = (Calciumhydroxidgewicht / Gesamtgewicht) * 100%

Indem wir die Werte ersetzen, erhalten wir:

Massenanteil = (74 g/mol * 111 g) / 100% = 81,94%

Somit beträgt der Massenanteil von Kalziumhydroxid von 111 g etwa 81,94%.

Die Massenmenge an Calciumhydroxid in 111 g

Um die Massenmenge von Kalziumhydroxid in 111 g zu berechnen, müssen Sie die Molmasse dieser Verbindung kennen.

Die Molmasse von Calciumhydroxid (Ca(OH)2) beträgt 74.093 g / mol.

Um die Masse von Kalziumhydroxid in 111 g zu bestimmen, ist es notwendig, diese Masse unter Verwendung der folgenden Formel in Molmasse zu unterteilen:

Menge der Substanz (Mol) = Masse (g) / Molmasse (g/Mol)

Somit ist die Massenmenge an Calciumhydroxid von 111 g gleich:

111 g / 74.093 g/mol = 1.498 mol

Als nächstes können Sie, wenn Sie die Anzahl der Molen kennen, die Anzahl der Kalziumhydroxidmoleküle berechnen. Dazu ist es notwendig, die Anzahl der Mol mit der Anzahl der Avogadro zu multiplizieren, die 6.022 x 10 ^ 23 Moleküle / Mol beträgt:

1.498 mol x 6.022 x 10^23 Moleküle/mol = 9.011 x 10^23 Moleküle

Somit enthält 111 g Calciumhydroxid ungefähr 9.011 x 10^23 Moleküle.

Die Anzahl der Molen von Calciumhydroxid in 111 g

Um die Anzahl der Kalziumhydroxidmoleküle von 111 g zu berechnen, müssen ihre Molmasse und die Menge an Substanz verwendet werden.

Molmasse aus Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) entspricht der Summe der Molmassen von Calcium (Ca) und Hydroxid (OH).

Die Molmasse von Calcium (Ca) beträgt 40,08 g / mol und die Molmasse von Hydroxid (OH) beträgt 17,01 g / mol (16,00 g / mol pro Sauerstoff und 1,01 g / mol pro Wasserstoff).

Daher beträgt die Molmasse von Calciumhydroxid 40,08 g / mol + 2 * 17,01 g / mol = 74,10 g / mol.

Jetzt können Sie die Anzahl der Molen von Calciumhydroxid finden, indem Sie die Masse der Substanz durch die Molmasse teilen:

Mol-Menge = Stoffgewicht / Molmasse = 111 g / 74,10 g/mol ≈ 1,5 mol.

So enthält 111 g Calciumhydroxid etwa 1,5 Mol Calciumhydroxidmoleküle.

Die Anzahl der Kalziumhydroxidmoleküle in 111 g

Um die Anzahl der Kalziumhydroxidmoleküle von 111 g zu berechnen, müssen Sie die Molmasse von Kalziumhydroxid und die konstante Avogadro kennen. Die Molmasse von Calciumhydroxid beträgt 74.093 g / mol. Die Avogadro-Konstante ist 6.022 × 10 ^23 Moleküle / Mol.

Zuerst berechnen wir die Anzahl der Molen von Calciumhydroxid in 111 g:

Dann finden wir die Anzahl der Kalziumhydroxidmoleküle, indem wir die Anzahl der Motten mit der konstanten Avogadro multiplizieren:

Somit enthält 111 g Calciumhydroxid ungefähr 9.014 × 10 ^ 23 Moleküle.

Die Antwort auf die Frage

Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie das Molekulargewicht von Calciumhydroxid (Ca (OH) 2) kennen, das 74 g / mol entspricht. Dann müssen wir die Anzahl der Gramm der Substanz finden, indem wir die Masse durch Molekulargewicht dividieren:

1. Stoffgewicht: 111 g
2. Molekulargewicht von Calciumhydroxid: 74 g/mol
3. Mol-Menge: Stoffgewicht / Molekulargewicht von Calciumhydroxid = 111 g / 74 g/mol = 1,5 mol

Somit enthält 111 g Calciumhydroxid 1,5 Mol Calciumhydroxidmoleküle.