Um dieses Problem zu lösen, müssen wir die Molmasse Na2CO3 kennen und die Formel C = n / V anwenden, wobei C die Konzentration der Lösung in Mol pro Liter ist, n die Menge der Substanz in Mol ist und V das Volumen der Lösung in Litern ist.
Die Molmasse (M) von Na2CO3 beträgt 105,99 g / mol. Daher haben wir für 0,1 M Lösung 0,1 Mol Na2CO3 pro 1 Liter Lösung.
Als nächstes müssen wir die Menge der Substanz Na2CO3 in 200 ml (0.2 l) Lösung finden. Dazu multiplizieren wir die Molkonzentration mit dem Volumen der Lösung in Litern: n = C * V = 0.1 mol /l * 0.2 l = 0.02 mol.
Jetzt können wir die Masse von Na2CO3 in Gramm berechnen, indem wir die Menge der Substanz kennen: Masse = Menge der Substanz * Molmasse = 0.02 mol * 105.99 g/ mol = 2.1198 g. Somit enthält eine 0.1 M Lösung mit einem Volumen von 200 ml etwa 2.12 g Na2CO3.
Bestimmung von Gramm Na2CO3 in 0,1 M Lösung
Um den Gehalt an Gramm Na2CO3 in einer 0.1 M Lösung mit einem Volumen von 200 ml zu bestimmen, müssen Sie die folgende Vorgehensweise ausführen:
- Erweitern Sie die Reaktionsgleichung Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O, um das Verhältnis zwischen Na2CO3-Motten und Litern Reaktionsmischung zu ermitteln.
- Finden Sie die Molmasse Na2CO3 (105,99 g/Mol) und das Volumen von 0,1 M Lösung (200 ml).
- Anhand der erhaltenen Daten finden Sie die Anzahl der Na2CO3-Molen in 0.1 M Lösung.
- Multiplizieren Sie die Anzahl der Molen von Na2CO3 mit der Molmasse von Na2CO3, um den Grammgehalt dieser Substanz in der Lösung zu bestimmen.
Um den Gehalt an Gramm Na2CO3 in einer 0.1 M Lösung mit einem Volumen von 200 ml zu bestimmen, müssen daher detaillierte Berechnungen auf der Grundlage dieser Abfolge durchgeführt werden. Die folgende Tabelle zeigt die Berechnungsschritte.
| Schritt | Gleichung/Beschreibung |
|---|---|
| 1 | Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O |
| 2 | Molmasse Na2CO3: 105,99 g/mol Volumen von 0,1 M Lösung: 200 ml |
| 3 | Anzahl der Na2CO3-Molen in 0,1 M Lösung |
| 4 | Der Gehalt an Gramm Na2CO3 in Lösung |
Was ist Lösung und Konzentration
Die Konzentration einer Lösung ist eine quantitative Eigenschaft des Gehalts einer gelösten Substanz in einem Lösungsmittel und wird normalerweise in Mol, Gramm oder Prozentsätzen gemessen. Es bestimmt, wie "stark" die gelöste Substanz in der Lösung vorhanden ist.
Die Konzentration kann auf verschiedene Arten ausgedrückt werden, einschließlich der Molkonzentration (Anzahl der Molen der gelösten Substanz pro Liter Lösungsmittel), der Massenkonzentration (Masse der gelösten Substanz pro Liter Lösungsmittel) und der Volumenkonzentration (Volumen der gelösten Substanz pro Liter Lösung).
Im Falle einer 200 ml Na2CO3-Lösung mit einer Konzentration von 0,1 M kann man die Anzahl der Gramm Na2CO3 berechnen, indem man seine Molmasse kennt. Dazu müssen Sie das Volumen der Lösung mit der Molkonzentration und der Molmasse Na2CO3 multiplizieren.
Essenz von 0.1 M Lösung
Für Lösungen, die Na2CO3 enthalten, ist die Konzentration 0.1 M bedeutet, dass 1 Liter Lösung 0.1 Mol Na2CO3 enthält, was ungefähr einem Gewicht von 10.6 Gramm entspricht. Dieser Wert kann verwendet werden, um die Masse der gelösten Substanz in anderen Lösungsmengen zu berechnen.
Zum Beispiel kann die folgende Formel für eine Lösung mit einem Volumen von 200 ml (oder 0,2 Liter) verwendet werden:
- Bestimmen Sie die Anzahl der Mol Na2CO3 in 0.1 M Lösung: 0.1 mol/l * 0.2 l = 0.02 Mol Na2CO3
- Masse von Na2CO3 bestimmen: 0.02 Mol * Molmasse von Na2CO3
Somit enthält eine 0.1 M Lösung mit einem Volumen von 200 ml ungefähr 2.12 Gramm Na2CO3.
Molmasse Na2CO3 zählen
Die Molmasse einer Materie wird berechnet, indem die Atommassen aller darin enthaltenen Elemente addiert werden.
Die chemische Formel Na2CO3 zeigt an, dass Natrium (Na), Kohlenstoff (C) und Sauerstoff (O) in dieser Verbindung vorhanden sind.
Die Molmasse eines Natriumatoms (Na) beträgt ungefähr 22.99 g/mol, Kohlenstoff (C) beträgt etwa 12.01 g/Mol und Sauerstoff (O) beträgt etwa 16 g/mol.
Um die Molmasse von Na2CO3 zu berechnen, müssen Sie daher die Masse jedes Atoms mit seiner Menge in der Formel multiplizieren und die Ergebnisse addieren:
Molmasse Na2CO3 = (2 * Masse Na) + Masse C + (3 * Masse O)
Indem wir die Werte der Atom-Massen ersetzen, erhalten wir:
Molmasse Na2CO3 = (2 * 22,99 g/mol) + 12.01 g/mol + (3 * 16 g/mol) = 105,99 g/mol
Jetzt, mit einer Molmasse von Na2CO3, können Sie die Anzahl der Gramm einer gegebenen Verbindung in einer gegebenen Lösung berechnen.
Wir verwenden eine Formel, um die Masse einer Substanz in einer Lösung zu berechnen
Sie können die Formel verwenden, um die Masse einer Substanz in einer Lösung zu berechnen:
Masse = Konzentration × Volumen × Molmasse
In diesem Fall kennen wir die Konzentration der Lösung (0.1 M), das Volumen der Lösung (200 ml) und wollen die Masse von Na2CO3 finden.
Die Molmasse von Na2CO3 beträgt 105,99 g / mol.
Ersetzen wir die bekannten Werte in die Formel:
Masse Na2CO3 = 0.1 M × 200 ml × 105.99 g/mol
Masse Na2CO3 = 0.1 × 0.2 × 105.99 = 2.1198 g
Somit enthält eine 0.1 M Lösung mit einem Volumen von 200 ml ungefähr 2.1198 g Na2CO3.
Anwendung der Formel für unseren Fall
Um dieses Problem zu lösen, müssen wir eine Formel verwenden, die die Konzentration der Lösung, das Volumen der Lösung und die Menge der Substanz verbindet. Die Formel hat die Form:
- menge der Substanz (in Gramm) = Konzentration (in mol/l) * Volumen der Lösung (in Liter)
Wir wissen, dass die Konzentration dieser Lösung 0 ist.1 M (Molarität) und das Volumen der Lösung beträgt 200 ml (0.2 l).
Um die Anzahl der Gramm Na2CO3 zu berechnen, müssen wir die Konzentration der Lösung mit dem Volumen multiplizieren:
- Lösung konzentration: 0,1 M
- Volumen der Lösung: 0.2L
- Menge der Substanz (in Gramm) = 0.1 M * 0.2 l = 0.02 mol * (23 g/mol + 12 g/mol + 3 * 16 g/mol) = 0.02 mol * 106 g/mol = 2.12 gramm
Somit enthält eine 0.1 M Lösung mit einem Volumen von 200 ml 2.12 Gramm Na2CO3.
Die endgültige Antwort
Um die Anzahl der Gramm Na2CO3 in einer 0,1 M Lösung mit 200 ml zu berechnen, können wir die Formel verwenden:
Masse Na2CO3 (g) = Konzentration (M) x Volumen (l) x Molmasse (g/mol).
Die Molmasse von Na2CO3 beträgt 105,99 g / mol.
Eine Konzentration von 0.1 M bedeutet, dass sich in 1 Liter Lösung 0.1 Mol Na2CO3 befindet.
Das Volumen von 200 ml beträgt 0.2 Liter.
Alle Werte in die Formel einfügen:
Gewicht Na2CO3 (g) = 0.1 M x 0.2 l x 105.99 g/mol = 2.12 g.
Somit enthält eine 200 ml Na2CO3-Lösung von 0.1 M 2.12 g Na2CO3.
